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下列生实验事实或结论均正确的是 选项[ 事实 结论 A 将0.1mol·L-1M...

下列生实验事实或结论均正确的是

选项[

事实

结论

A

将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液,先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀

Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小

B

记录滴定终点读数为12.20mL

C

Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡:

Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)[

该固体不溶于NH4Cl溶液

D

镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中,有大量气泡产生同时测得溶液的pH为8.6

将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中,有气泡产生,弱碱性溶液中OH- 氧化了Mg

 

 

A 【解析】 试题分析:A.将0.1mol•L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,说明NaOH完全反应,再滴加0.1mol•L-1CuSO4溶液,先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀,说明发生了沉淀的转化,溶度积大的物质向溶度积小的物质转化,所以Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小,故A正确;B.滴定管的刻度由上而下标注,根据图像,滴定管的读数为11.80 mL,故B错误;C.加入NH4Cl溶液,氢氧根离子浓度减小,促进氢氧化镁的溶解平衡正向移动,使得,氢氧化镁溶解,故C错误;D. 若是氢氧根氧化了Mg,则氢氧根得电子被还原,碱性环境下,金属镁参与的反应不可能生成气体(氢气),所以D的结论不合理,故D错误;故选A。 考点:考查了化学实验方案的评价的相关知识。  
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考点分析:
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有甲、乙、丙三种溶液进行如下操作

则甲、乙、丙三种溶液可能是(    )

A.BaCl2、H2SO4、MgCl2          B.CaCl2、HNO3、AgNO3

C.CaCl2、HNO3、NaCl            D.BaCl2、HCl、NaNO3

 

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无论在酸性溶液还是在碱性溶液中,都能大量共存的离子组是(    )

A.Na+、Ba2+、S2-、SO42-       B.Na+、Cu2+、SO42-、Cl-

C.Br-、Ba2+、Cl-、K+           D.Ca2+、K+、CO32-、NO3-

 

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若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,可能大量共存的是(    )

A.NH4+  NO3-  CO32-  Na+        B.Na+ Ba2+  Mg2+  HCO3-

C.NO3-  Ca2+  K+  Cl-         D.NO3-  K+  [Al(OH)4]-  H+

 

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下列离子方程式的书写正确的是 (     )

A.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液Ba2++ SO42-=BaSO4

B.钠与水的反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2

C.氯气通入氢氧化钠溶液中2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O

D.大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

 

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下列有关0.2mol·L-1 BaCl2溶液的说法不正确的是

A.500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol·L-1

B.500mL溶液中Cl-离子浓度为0.2mol·L-1

C.500mL溶液中Cl-离子总数为0.2NA

D.500mL溶液中Ba2+和Cl-离子总数为0.3NA

 

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