Question

已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O = 4Fe(OH)₃↓+O₂↑+8Na⁺，则下列说法正确的是

A．该反应中Fe²⁺是还原剂，O₂是还原产物

B．4molNa₂O₂在反应中共得到8N_A个电子

C．Fe(OH)₃是氧化产物，每生成4molFe(OH)₃反应过程中共转移电子6mol

D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀

Answer

C

【解析】

试题分析：A、该反应中Fe2+是还原剂，O2是氧化产物，故A错误；B、过氧化钠中氧元素化合价从-1价升高到0价，降低到-2价，4mol过氧化钠有1mol做还原剂，3mol做氧化剂，反应得到电子6mol电子；故B错误；C、Fe(OH)3是氧化产物，4mol过氧化钠有1mol做还原剂，3mol做氧化剂，每生成1 mol O2反应过程中共转移6 mol电子，故C正确；D、反应过程中亚铁离子被氧化为三价铁离子，反应过程中看不到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀的现象，故D错误；故选C。

【考点定位】考查氧化还原反应

【名师点晴】本题考查了氧化还原反应的概念判断，电子转移的计算应用，关键是分析元素化合价变化的特征判断氧化还原反应的概念方法。氧化还原反应中各种物质的关系可用下图表示(要熟记)：