Question

某温度下将Cl₂通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，经测定ClO^－与ClO₃^－的物质的量浓度之比为3:1，则Cl₂与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为(    )

A．2:1           B．4:3           C．1:3           D．3:1

Answer

A

【解析】

试题分析：Cl2生成ClO3-与ClO-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+5价和+1价，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为3：1，则可设ClO3-为1mol，ClO-为3mol，被氧化的Cl共为4mol，失去电子的总物质的量为1mol×(5-0)+3mol×(1-0)=8mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为8mol，则被还原的Cl的物质的量为8mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为8mol：4mol=2：1，故选A。

【考点定位】考查氧化还原反应的计算

【名师点晴】本题考查氧化还原反应的计算，本题注意从氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度计算，注意守恒法的利用。根据氧化还原反应中得失电子守恒进行计算的基本规律是：对于一个氧化还原反应，元素化合价升高总数与降低总数相等，还原剂失电子总数与氧化剂得电子总数相等，反应前后电荷总数相等(离子反应)，可以列式：氧化剂的物质的量×一个分子内被还原的原子的个数×化合价的变化值=还原剂的物质的量×一个分子内被氧化的原子的个数×化合价的变化值，进行计算。