Question

为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是（    ）

A. 室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH>1，证明HX是弱酸

B. 相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸

C. 将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸

D. 室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH>7，证明HX是弱酸

Answer

C

【解析】

试题分析：A．室温下，测0.1mol/L的HX溶液的pH，若pH＞1，说明HX在水溶液里不完全电离，则证明HX是弱酸，A不选；B．相同条件下，对0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的HX进行导电性实验，氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，说明HX在水溶液里部分电离，则能证明HX是弱酸，B不选；C．将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，酸的电离程度大于酸根离子的水解程度，若混合溶液pH＜7，不能证明HX是弱酸，C选；D．室温下，测0.1mol/L的NaX溶液的pH，若pH＞7，说明NaX是强碱弱酸盐，HX不完全电离，为弱电解质，所以能证明HX是弱酸，D不选；答案选C。

【考点定位】本题考查弱电解质的电离

【名师点晴】该题侧重于弱酸的实验角度的探究，注意把握实验原理和角度。注意弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就 是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在， 就证明了弱电解质。