Question

常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是

A.一定物质的量浓度的Na₂S溶液中：c(OH^－)＝c(H^＋)＋2c(H₂S)＋c(HS^－)

B.新制氯水中加入固体NaOH：c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)

C.pH＝8.3的NaHCO₃溶液：c(Na^＋)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(H₂CO₃)

D.25℃时，浓度均为0.1mol·L^－1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液pH＝4.75，

c()+c()=c(CH₃COOH)+c(H⁺)

Answer

A

【解析】

试题分析：A. 一定物质的量浓度的Na2S溶液中根据质子守恒可知c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)，A正确；B.新制氯水中加入固体NaOH后根据电荷守恒可知c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，B错误；C.pH＝8.3的NaHCO3溶液显碱性，这说明碳酸氢根的水解程度大于电离程度，则溶液中c(Na＋)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)，C错误；D.25℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH＝4.75，这说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，则溶液中c(CH3COO－)+c(OH-)＝c(Na＋)+c(H+)，D错误，答案选A。

【考点定位】考查溶液中离子浓度大小比较

【名师点晴】注意掌握离子浓度大小比较的解题思路：