Question

一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法错误的是

A．醋酸的电离程度：a＜b＜c

B．溶液的pH值：b＞a＞c

C．蘸取c点溶液滴在湿润的pH试纸上，测得pH值一定偏大

D．若分别向a、b、c三点的溶液中，加入同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a＝b＝c

Answer

B

【解析】

试题分析：A．由于酸的物质的量不变，加水越多，电离的醋酸分子就越大，醋酸的电离程度就越大，所以a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c，A正确；B．溶液中离子浓度越大，溶液的导电性就越强，根据导电性可知：c（H+）: b＞a＞c,溶液中H+浓度越大，溶液的pH就越小，所以三点溶液的pH：c＞a＞b，B错误；C．在b点之前，加水时电离程度增大的趋势大于稀释作用，所以用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH，测量结果偏大，C正确；D．a、b、c三点溶液用相同浓度的氢氧化钠溶液中和，由于酸的物质的量相同，所以消耗氢氧化钠溶液体积也相同，D正确，答案选B。

考点：考查醋酸的稀释、溶液的pH、电离程度、中和能力的比较的知识