Question

现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g·100mL^－1)。

Ⅰ.实验步骤

(1)配制100ml待测白醋溶液:用                      (填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到                      (填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴             作指示剂。

(3)读取盛装0.1000 mol·L^－1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。

(4)滴定。当___________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

Ⅱ.实验记录

滴定次数实验数据(mL)	1	2	3	4
V(样品)	20.00	20.00	20.00[	20.00
V(NaOH)(消耗)	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ.数据处理与讨论

(1)按实验所得数据，可得c(市售白醋)＝         mol·L^－1；

市售白醋总酸量＝         g·100 mL^－1。

(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________填写序号)。

a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

Answer

I．（1）酸式滴定管（或10mL移液管）；100ml容量瓶；（2）酚酞；（3）0.60；（每空1分）

（4）溶液由无色恰好变为红色(或粉红色)，并在半分钟内不褪色；（2分，）

III．（1）0.75；4.5；（每空2分）（2）ab（2分，错选、多选不给分，漏选给1分）

【解析】

试题分析：Ⅰ．（1）用酸式滴定管(或10mL移液管)(量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL 容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液；

（2）食醋与NaOH反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂酚酞；

（3）滴定管液面的读数0.60mL；

（4）NaOH滴定食醋的终点为：溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；

Ⅲ．（1）第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去；3次消耗的NaOH溶液的体积为：15.00mL；15.05mL；14.95mL；则NaOH溶液的体积的平均值为15.00mL；设10mL市售白醋样品中 CH3COOH 的物质的量浓度为x，则

CH3COOH～NaOH

1mol 1mol

0.2x 0.1000mol/L×0.015L

则c(市售白醋)＝=0.75mol/L

样品总酸量为0.75mol/L×0.2L×60g/mol×=4.50g/100mL；

（2）a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，标准液浓度降低，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=分析可知c(待测)偏大，a正确；b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=分析可知c(待测)偏大，b正确；c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，对V(标准)无影响，根据c(待测)=分析可知c(待测)不变，c错误；d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，待测液物质的量偏小，造成V(标准)偏小，根据c(待测)=分析可知c(待测)偏小，d错误；答案选ab。

【考点定位】考查了中和滴定操作、实验仪器的选择、误差分析等相关知识

【名师点晴】该题是一道综合性题目，涉及到的知识点较多，可根据所学知识可完成，明确实验原理是解答的关键，难点是误差分析。误差分析的总依据为：由C测==C标V标/V测 由于C标、V待均为定植，所以C测的大小取决于V标的大小，即V标：偏大或偏小，则C测偏大或偏小。