Question

有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是(   )

A．已知2C(s)+O₂(g)=2CO(g)  △H=－221 kJ·mol^-1， 则可知C的标准燃烧热为110．5 kJ·mol^-1

B．在101KPa下氢气的标准燃烧热△H =－285.5 kJ·mol^-1，

则水分解的热化学方程式：2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g)  △H = +285．5 kJ·mol^-1

C．稀硫酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H⁺(aq)+OH^－(aq) = H₂O(l)  △H = -57.3 kJ·mol^-1

D．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(g)=FeS(s) △H= - 95.6 kJ·mol^-1

Answer

C

【解析】

试题分析：A．燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，定义要点：必须完全燃烧生成稳定的氧化物，如C→CO2，H→H2O(液)，而2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221 kJ•mol-1，是碳的不完全燃烧，故A错误；B．燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，定义要点：可燃物必须为1mol，故可知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-285.5×2kJ•mol-1 =-571.0kJ•mol-1 ，故水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.0 kJ•mol-1，故B错误；C．中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量，稀硫酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1符合中和热的概念，故C正确；D．根据生成硫化亚铁17.6 g即0.2mol时，放出19.12 kJ热量，可知生成1molFeS(s)时放出95.6 kJ的热量，选项中硫不是气体，故D错误；故选C。

考点：考查燃烧热、中和热概念的分析判断、反应热的计算、热化学方程式的书写。