Question

为探究外界条件对反应：mA(g)+nB(g)⇌cZ(g)△H的影响，以A和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数．实验结果如图所示，下列判断正确的是(  )

A．△H＞0

B．升温，正、逆反应速率都增大，平衡常数减小

C．增大压强，Z的含量减小

D．在恒温恒容下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，达到平衡后Z的含量减小

Answer

B

【解析】

试题分析：由图象可知，降低温度，Z的物质的量分数增大，说明降低温度平衡向正反应方向移动，所以正反应是放热的，则△H＜0；降低压强，Z的物质的量分数减小，说明压强减小，平衡向着逆反应方向移动，减小压强，化学平衡是向着气体系数和增加的方向进行的，所以有m+n＞c；A．根据分析可知，△H＜0，故A错误；B．升高温度正逆反应速率都加快，但因正反应是放热反应，所以平衡常数减小，故B正确；C．增大压强，平衡向着正向移动，Z的含量增大，故C错误；D．在恒温恒容条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，相当于增大压强，平衡向着正向移动，Z的百分含量增大，故D错误；故选B。

【考点定位】考查化学平衡的计算

【名师点晴】解答本题的关键是能正确分析图象曲线的变化趋势，注意掌握化学平衡及其影响；由图象可知，降低温度，Z的物质的量分数增大，说明降低温度平衡向正反应方向移动，所以正反应是放热的，则△H＜0，降低压强，Z的物质的量分数减小，说明压强减小，平衡向着逆反应方向移动，减小压强，化学平衡是向着气体系数和增加的方向进行的，所以有m+n＞c，由此分析解答。