Question

室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是(   )

A．HA的酸性比HB的酸性弱

B．a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱

C．若两溶液无限稀释，则它们的c(H⁺)相等

D．对a、b两点溶液同时升高温度，则增大

Answer

C

【解析】

试题分析：室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，HA溶液PH=5，说明HA为强酸，HB为弱酸；A．pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释1000倍，HA溶液PH=5，HB溶液PH小于5，HA的酸性比HB的酸性强，故A错误；B．a点溶液中离子浓度大于c点溶液中离子浓度，溶液导电性取决于离子浓度大小，则a点溶液的导电性比c点溶液的导电性强，故B错误；C．溶液无限稀释接近为水的电离，氢离子浓度接近为10-7，若两溶液无限稀释，则它们的c(H+)相等，故C正确；D．HA为强酸，HB为弱酸，对a、b两点溶液同时升高温度，c(A)浓度不变，HB电离程度增大，c(B)浓度增大，比值减小，故D错误，故D错误；故选C。

考点：考查弱电解质电离平衡影响因素、图象的分析判断、溶液稀释过程中离子浓度变化。