Question

5.0g金属混合物与足量的稀盐酸反应，收集到2.8LH₂ (标准状况下)，这种混合物可能的组成是（    ）

A、Fe和Zn      B、Mg和Al     C、Fe和Cu      D、Mg和Fe

Answer

D

【解析】

试题分析：标准状况下2.8L氢气的物质的量为：2.8L÷22.4L/mol=0.125mol，假设金属的化合价都是+2价，则金属的物质的量为0.125mol，混合金属的平均摩尔质量为：5g÷0.125mol=40g/mol，A．Fe的摩尔质量为56g/mol，Zn的摩尔质量为65g/mol，二者的摩尔质量都大于40g/mol，A错误；B．Mg的摩尔质量为24g/mol，Al为+2价时的摩尔质量为：27g/mol×2/3=18g/mol，二者的平均摩尔质量都小于40g/mol，B错误；C．Fe的摩尔质量为56g/mol，铜不与硫酸反应，Zn的摩尔质量为65g/mol，所以三者的平均摩尔质量大于40g/mol，C错误；D．Mg的摩尔质量为24g/mol，Fe的摩尔质量为56g/mol，两种金属的平均摩尔质量可以为40g/mol，D正确；答案选D。

考点：考查混合物反应的计算