Question

A、B、C、D、E五种化合物中均含有地壳中含量最多的金属元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，B、C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。

(1)写出化学式：A________，B________，C________，D________，E________。

(2)写出下列反应的离子方程式：

A→B：_____________________

A→D：_____________________

Answer

(1)KAlO2 Al(OH)3 Al2O3 AlCl3 NaAlO2(每空1分)

(2)AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－

AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O(每空2分)

【解析】

试题分析：B、C都既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，应为两性化合物，因B加热分解可生成C，则可知B为Al(OH)3，C为A12O3，则D为AlCl3，E为NaAlO2，若取A溶液灼烧，焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃片)，说明A中含有K元素，A能与二氧化碳反应生成Al(OH)3，则A应为KAlO2，

(1)通过以上分析知，A、B、C、D、E分别是KAlO2、Al(OH)3、A12O3、AlCl3、NaAlO2；

(2)A→B的反应为AlO2-和Al(OH)3的转化，反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，

A→D的反应为AlO2-和Al3+的转化，反应的离子方程式为AlO2-+4H+=Al3++2H2O。

【考点定位】考查铝及其化合物之间的转化

【名师点晴】B、C都既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，应为两性化合物，因B加热分解可生成C，则可知B为Al(OH)3，C为A12O3，则D为AlCl3，E为NaAlO2，若取A溶液灼烧，焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃片)，说明A中含有K元素，A能与二氧化碳反应生成Al(OH)3，则A应为KAlO2，结合对应物质的性质解答该题。