某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )
A. 用10mL量筒量取8.16mL稀盐酸
B. 用托盘天平称量25.20g NaCl
C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D. 用25mL碱式滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是( )·
A．用热的的纯碱溶液清除灶具上的油污
B．用硫酸清洗锅炉中的水垢
C．用明矾[KAl(SO4)2 ·12H2O]作净水剂，除去水中悬浮的杂质
D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2＋和Hg2＋
向浓度相等、体积均为50 mL的A、B两份NaOH溶液中
，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100 mL。
(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的可能组成是
①________，②________，③________，④________。
(2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。
①A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是________mL(标准状况)。
②B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为________。
③原NaOH溶液的物质的量浓度为________。
将一定质量的镁、铝合金投入一定浓度的100 mL盐酸中，使合金全部溶解，向所得溶液中滴加5.00 mol/L的NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。
试求：(1)原合金中铝的质量分数。
(2)盐酸的物质的量浓度。
某研究性学习小组为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计了下列三种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题。
【探究一】 实验方案：铝镁合金
测定剩余固体质量。
问题讨论：
(1)实验中发生反应的化学方程式是________________。
(2)若实验中称取5.4 g铝镁合金粉末样品，投入V mL
2．0 mol/L NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V mL≥________mL。
(3)实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为________________。
【探究二】实验方案：称量x g铝镁合金粉末，放在如图所示 装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。
问题讨论：
(4)欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是____________。
(5)假设实验中测出该数据为y g，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为________(用含x、y的代数式表示)。
【探究三】 实验方案：铝镁合金
测定生成气体的体积。
问题讨论：
(6)同学们拟选用下边的实验装置完成实验，你认
为最简易的装置的连接顺
序是a接______________(填接口字母，仪器不一定全选)。
根据下列框图回答问题(答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示)：
(1)写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：_____________________________。
(2)某同学取X的溶液，酸化后加入KI淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：________________，________________。
(3)写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：____________________。
(4)将M、E、ECl3溶液、ECl2溶液和MCl2溶液混合于某容器中充分反应(容器不参与反应)，试判断下列情况下容器中存在的金属离子和金属单质。
①若E有剩余，则容器中不可能有________。
②若MCl2有剩余，则容器中还可能有________，一定有________。
