Question

常温下，将pH=10的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述中不正确的是(    )

A．a、b两点溶液的导电能力不相同

B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b

C．c点溶液中c(H^＋)+c(CH₃COOH)=c(OH^－)

D．若向上述两种溶液中分别加入相同浓度的盐酸至pH=7，则消耗盐酸体积相同

Answer

D

【解析】

试题分析：A．溶液的导电能力与离子浓度成正比，体积相等的醋酸钠和氢氧化钠，c(CH3COONa)＞c(NaOH)，所以a点导电能力大于b，即a、b两点溶液的导电能力不相同，故A正确；B．氢氧化钠对水的电离起抑制作用，而醋酸根离子浓度越大对水的电离程度越促进，所以a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b，故B正确；C．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得C(H+)+C(CH3COOH)=C(OH-)，故C正确；D．若向上述两种溶液中分别加入相同浓度的盐酸至pH=7，则消耗盐酸体积不可能相同，故D错误；故选D。

【考点定位】考查盐类水解，涉及离子浓度大小比较、溶液导电能力大小比较、水的电离程度等。

【名师点晴】根据溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合质子守恒、溶液导电能力与离子浓度的关系等知识点来分析；NaOH是强电解质，CH3COONa是强碱弱酸盐，加水稀释促进醋酸根离子水解，稀释相同的倍数时，溶液中c(OH-)CH3COONa＞NaOH，所以pH变化大的是NaOH，则b为NaOH，变化小的是CH3COONa，即c为CH3COONa。