Question

常温下，将某一元素酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:

实验编号	HA物质的量浓度(mol·L^-1)	NaOH物质的量浓度(mol·L^-1)	混合后溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	C1	0.2	pH=7
丙	0.1	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

请回答下列问题：

(1)不考虑其他组的结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸？

(2)不考虑其他组的结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2mol·L^-1？

填(“是”或“否”)。混合溶液中c(A^－)与c(Na^＋)离子浓度的大小关系是         (填序号)

A．前者大         B．后者大          C．一样大            D．无法判断

(3)从丙组结果分析，HA是           酸(“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是                     。

(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的中c(OH^-)=          mol·L^-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)c(Na⁺)-c(A^-)=         mol·L^-1。

Answer

(1)如a=7，HA为强酸，如a＞7，HA为弱酸 (2)否 C

(3)弱 c(Na＋)＞c( A－)＞c(OH－)＞c(H＋) (4)10-5 10-5-10-9

【解析】

试题分析：(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，若a=7，则HA是强酸；若a＞7，则HA是弱酸；

(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，pH=7，若HA为强酸，则C等于0.2，若HA为弱酸，则C大于0.2，所以C不一定为0.2，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，因pH=7，则c(OH-)=c(H+)，则c(A-)=c(Na+)，故选C；

(3)HA物质的量浓度为0.2mol/L，而NaOH物质的量浓度为0.1mol/L，pH＞7，所以HA是弱酸，丙组得到的溶液为0.05mol/L的HA和0.05mol/L的NaH的混合液，根据电荷守恒可以得到c(OH-)+c(A-)=c(Na+)+c(H+)，由于pH＞7，所以c(OH-)＞c(H+)，即c(Na+)＞c(A-)，所以混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)；

(4)丁组实验所得混合溶液为浓度为0.05mol/L的NaA溶液，其pH为9，促进水的电离，OH-全部为水电离，所以由水电离出的c(OH-)=10-5mol/L，混合溶液中存在电荷守恒式为：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，则c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=10-5-10-9。

考点：考查盐类水解、强弱酸、电荷守恒等。