Question

已知0.1 mol·L^－1的二元酸H₂A溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是：

A．在NaHA溶液中一定有：cNa⁺＋cH⁺＝cHA^－＋cOH^－＋2 cA^2－

B．在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C.在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

D.在Na₂A溶液中一定有：cNa⁺＞cA^2－＞cH⁺＞cOH^－

Answer

A

【解析】

试题分析：A.在NaHA溶液中一定有电荷守恒，结合溶液中离子种类写出电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，故A正确；B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，钠离子浓度不同，氢离子浓度不同，依据溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)+c(HA-)，阴离子总数不相等，故B错误；C.在Na2A、NaHA两溶液中，分析A2-离子水解，HA-存在电离和水解；离子种类相同，故C错误；D.在Na2A溶液中，A2-离子分步水解，溶液呈碱性；一定有：c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D错误；故选A。

【考点定位】考查电解质溶液中离子浓度大小比较方法

【名师点晴】溶液中电荷守恒的分析判断，明确溶液中离子的特征性质和水解、电离是解题关键，根据溶液中溶质的物质的量之间的关系、溶质的性质结合电荷守恒来分析解答是常见的解题方法和思维。在探究离子浓度问题，要充分认识电解质在溶液中的表现，全面考虑溶液中各种离子的存在情况及相互关系，比如：在Na2CO3溶液中存在Na2CO3的电离，CO32-的水解、二级水解以及H2O的电离等多个反应，故溶液中微粒有H2O、Na+、CO32-、HCO3-、H2CO3、H+、OH-，忽视任何一个很微弱的反应、很微少的粒子都是不正确的等方面的因素。