某化学兴趣小组的同学在实验室中用含有铝、铁、铜的废弃合金为主要原料制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和无水氯化铁,其实验流程如下图所示。
已知:Fe3+沉淀的pH范围为1.9~3.2;Cu2+沉淀的pH范围为4.7~6.7。
请回答下列问题:
(1)写出向合金中加入KOH溶液后所发生反应的离子方程式:__________________,若在该反应中转移0.6NA的电子,则获得标准状况下的气体体积为________L。
(2)下列物质中可作为试剂Z的是_______(填序号)。
A.铜粉 B.氨水 C.氧化铜
加入Z后,调节溶液的pH范围应为________________。
(3)实验操作Ⅰ的顺序依次为____________(填序号)。
A.蒸发浓缩 B.过滤 C.冷却结晶
(4)写出滤渣E与W反应的化学方程式______________________。
利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2,并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法正确的是
A.a为直流电源的负极
B.阴极反应式为:2HSO3-+2H2O+2e- S2O42-+2OH-
C.阳极反应式为:SO2+2H2O-2e-SO42- +4H+
D.电解时,H+由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室
下列实验装置能实现对应实验目的的是
A. 用图①装置除去NO2中的少量NO
B. 用图②装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物
C. 用图③装置制取少量Cl2
D. 用图4装置研究温度对可逆反应2NO2N2O4ΔH<0平衡的影响
短周期元素Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X元素的焰色反应呈黄色,Q原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,W、Z原子的最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍,Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是
A. 工业上常用电解的方法制备X、Y的单质
B. 元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物
C. 原子半径的大小顺序:r(X)>r(Y)>r(W)>r(Q)
D. 元素X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能相互发生反应
下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的一组是
A.NH4+、Ca2+、Al3+、Cl- B.Na+、CO32-、K+、NO3-
C.MnO4-、K+、SO42-、SO32- D.K+、SO42-、Cl-、Ba2+
有关如图所示有机化合物的说法不正确的是
A.该有机物的分子式为C15H18O4
B.1 mol该化合物最多可以与2mol NaOH反应
C.既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体