已知:150 ℃时, NO2发生分解反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g) ΔH>0。向容积为1 L的密闭容器中通入0.05 mol NO2,在150 ℃时充分反应,达到平衡后测得c(NO)=0.04 mol/L。
(1)能说明上述反应已经达到平衡状态的是________(填字母)。
A.容器内气体的颜色不再变化
B.容器内压强不再变化
C.容器内气体的密度不再变化
D.容器内气体的平均摩尔质量不再变化
E.v逆(NO2)=v正(NO)
F.相同时间内,每消耗2个NO2分子,即可生成2个NO分子
(2)150 ℃时上述反应的平衡常数K=________(填数值)。
(3)下列有关该反应的图像中正确的是__________(填字母)。
(4)发射“神六”时用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料,NO2为氧化剂,反应生成N2和水蒸气。已知: N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.7 kJ/mol;N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ/mol。[来源则N2H4(g)和NO2反应的热化学方程式为___________________________。
(5)若向500 mL 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中加入250mL 0.1 mol/L的HNO3,此时溶液显酸性,则所得混合溶液中离子浓度的大小顺序为___________。
某化学兴趣小组的同学在实验室中用含有铝、铁、铜的废弃合金为主要原料制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和无水氯化铁,其实验流程如下图所示。
已知:Fe3+沉淀的pH范围为1.9~3.2;Cu2+沉淀的pH范围为4.7~6.7。
请回答下列问题:
(1)写出向合金中加入KOH溶液后所发生反应的离子方程式:__________________,若在该反应中转移0.6NA的电子,则获得标准状况下的气体体积为________L。
(2)下列物质中可作为试剂Z的是_______(填序号)。
A.铜粉 B.氨水 C.氧化铜
加入Z后,调节溶液的pH范围应为________________。
(3)实验操作Ⅰ的顺序依次为____________(填序号)。
A.蒸发浓缩 B.过滤 C.冷却结晶
(4)写出滤渣E与W反应的化学方程式______________________。
利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2,并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法正确的是
A.a为直流电源的负极
B.阴极反应式为:2HSO3-+2H2O+2e- S2O42-+2OH-
C.阳极反应式为:SO2+2H2O-2e-SO42- +4H+
D.电解时,H+由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室
下列实验装置能实现对应实验目的的是
A. 用图①装置除去NO2中的少量NO
B. 用图②装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物
C. 用图③装置制取少量Cl2
D. 用图4装置研究温度对可逆反应2NO2N2O4ΔH<0平衡的影响
短周期元素Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X元素的焰色反应呈黄色,Q原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,W、Z原子的最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍,Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是
A. 工业上常用电解的方法制备X、Y的单质
B. 元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物
C. 原子半径的大小顺序:r(X)>r(Y)>r(W)>r(Q)
D. 元素X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能相互发生反应
下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的一组是
A.NH4+、Ca2+、Al3+、Cl- B.Na+、CO32-、K+、NO3-
C.MnO4-、K+、SO42-、SO32- D.K+、SO42-、Cl-、Ba2+