[化学——选修3:物质结构与性质]X、Y、Z、W是前四周期中常见的四种元素。X的...

[化学——选修3:物质结构与性质]X、Y、Z、W是前四周期中常见的四种元素。X的基态原子核外电子共占据5个原子轨道,其中能量最高的能级上的电子有3种运动状态;Y能形成最强的无机含氧酸,Z的单质是前36号元素中最活泼的金属单质,W的一种核素的质量数是56,中子数是30。

（1）W的稳定价态离子的核外电子排布式为_________,Y、Z、W电负性由大到小的顺序为___________(填元素符号)。

（2）X与同周期相邻的另外两种元素相比其第一电离能最大,原因是_____________________X和与X同族的另外两种前四周期元素的简单氢化物的沸点由低到高的顺序为_______________,试解释其原因__________________

（3）XY3的中心原子轨道杂化类型为_________

（4）已知WY3的沸点为319 ℃,熔点为306 ℃,则WY3的晶体类型为____________Z的重要化合物Z2O2中存在的化学键类型有_______________

A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．π 键

（5）若Z的晶胞为,Z离子的半径为d cm,则Z单质的密度为_______。

（1）1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5 Cl>Fe>K （2）碳元素的非金属性比氮的弱,第一电离能最小,氮元素因其2p能级处于半充满状态,故其第一电离能比氧元素的大 PH3Fe>K。（2）碳元素的非金属性比氮的弱，第一电离能最小，氮元素因其2p能级处于半充满状态，故其第一电离能比氧元素的大；由于NH3能形成分子间氢键导致沸点升高，PH3、AsH3均不能形成分子间氢键，又PH3的相对分子质量较AsH3小，其分子间作用力较小，沸点较低，因此简单氢化物的沸点由低到高的顺序为PH3

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考点分析：

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某校课外探究小组欲在实验室条件下制取少量纯净的无水氯化铝。查阅到以下资料：无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，常压下在177.8 ℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。用于有机合成和石油工业的催化剂，以及用于处理润滑油等。他们设计了以下装置，请结合题意回答问题：

（1）A装置中发生反应的化学方程式为：_________________________

（2）装置B的作用是__________________________

（3）请给标记为F的实线方框选择合适的装置_______

（4）AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾的原因是_________________(结合化学方程式说明)。

（5）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，该小组同学提出酸碱中和滴定法测定方案。方案如下：首先准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样，平行做了4次滴定。实验中所用NaOH溶液浓度为0.2000 mol·L-1，以下是实验记录与数据处理(不考虑NaOH与残液中其他成分的反应)。

①若本实验需要NaOH标准溶液80mL，则配制该标准溶液需要用到玻璃仪器有玻璃棒，烧杯_______

②经计算，该次滴定测的试样中盐酸浓度为_______________mol·L-1。

③在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是___________(填写序号)。

A．开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡，滴定结束气泡消失

B．未用标准NaOH溶液润洗滴定管

C．锥形瓶中加入待测盐酸后，再加少量水

D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

e.滴定前锥形瓶用待测盐酸润洗

f.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

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已知:150 ℃时， NO2发生分解反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g) ΔH>0。向容积为1 L的密闭容器中通入0.05 mol NO2，在150 ℃时充分反应，达到平衡后测得c(NO)=0.04 mol/L。

（1）能说明上述反应已经达到平衡状态的是________(填字母)。

A．容器内气体的颜色不再变化

B．容器内压强不再变化

C．容器内气体的密度不再变化

D．容器内气体的平均摩尔质量不再变化

E.v逆(NO2)=v正(NO)

F.相同时间内，每消耗2个NO2分子，即可生成2个NO分子

（2）150 ℃时上述反应的平衡常数K=________(填数值)。

（3）下列有关该反应的图像中正确的是__________(填字母)。

（4）发射“神六”时用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知: N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) ΔH=+67.7 kJ/mol；N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ/mol。[来源则N2H4(g)和NO2反应的热化学方程式为___________________________。