下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是( )
A．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－+2H++H2O2=I2+2H2O
B．在燃煤中加入适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2
C．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)：Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4
D．在盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：
CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )
A．在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA
B．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA
C．标准状况下，2.24L甲醇中含有C—H键的数目为0.3NA
D．将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NA
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，Z最外层电子数等于最内层电子数。下列说法正确的是( )
A. 单质Z可用海水作原料获得
B. W的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定
C. 原子半径由大到小的顺序：Z、Y、X、W
D. WX与ZX中的化学键类型相同
化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是( )
A．明矾净水原理不涉及化学变化
B．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键
C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
D．将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强
[化学——选修5:有机化学基础]某研究小组以烃A为主要原料，采用以下路线合成药物X和高聚物Y:
已知:
(R或R'可以是烃基或H原子)。
请回答下列问题:
（1）X的分子式为_____________，X中的含氧官能团有____________。
（2）E的结构简式为____________________，反应③的条件是_____________________，反应⑤的反应类型是________________
（3）写出反应④的化学方程式:__________________________。
（4）写出同时符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式:________________
①属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物；②能发生银镜反应和水解反应。
（5）以CH3CHO为原料可合成Y，请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。
合成路线的书写格式参照如下示例流程图:CH3CH2OH
BrH2C—CH2Br
[化学——选修3:物质结构与性质]X、Y、Z、W是前四周期中常见的四种元素。X的基态原子核外电子共占据5个原子轨道,其中能量最高的能级上的电子有3种运动状态;Y能形成最强的无机含氧酸,Z的单质是前36号元素中最活泼的金属单质,W的一种核素的质量数是56,中子数是30。
（1）W的稳定价态离子的核外电子排布式为_________,Y、Z、W电负性由大到小的顺序为___________(填元素符号)。
（2）X与同周期相邻的另外两种元素相比其第一电离能最大,原因是_____________________X和与X同族的另外两种前四周期元素的简单氢化物的沸点由低到高的顺序为_______________,试解释其原因__________________
（3）XY3的中心原子轨道杂化类型为_________
（4）已知WY3的沸点为319 ℃,熔点为306 ℃,则WY3的晶体类型为____________Z的重要化合物Z2O2中存在的化学键类型有_______________
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．π 键
（5）若Z的晶胞为
,Z离子的半径为d cm,则Z单质的密度为_______。
