Question

常温下，有下列四种溶液：①0.1 mol/L NaOH溶液  ②pH = 11 NaOH溶液  ③0.1 mol/L CH₃COOH溶液  ④pH = 3 CH₃COOH溶液  ⑤pH = 3 HCl溶液，下列说法正确的是(       )

A．由水电离出H⁺的浓度c(H⁺)：①＞③

B．将等体积的④、⑤分别加蒸馏水稀释至pH = 6，加入水的体积：④＞⑤

C．①与③混合，若溶液pH=7，则体积：V(NaOH)＞V(CH₃COOH)

D．将②与④等体积混合，得到的溶液pH＞7

Answer

B

【解析】

试题分析：A．CH3COOH为弱酸，不能完全电离，等浓度时，醋酸对水的电离的抑制较小，则水电离出的c(H+)：③＞①，故A错误；B.将等体积的④、⑤分别加蒸馏水稀释至pH = 6，盐酸是强酸稀释1000位，醋酸是弱酸，稀释时促进弱酸的电离，若稀释1000倍，溶液的pH略小于6，需要继续加适量水，则所加入水的体积：④＞⑤，故B正确；C．如①与③等体积混合，生成强碱若酸盐，溶液呈碱性，如溶液pH=7，则醋酸应稍过量，故C错误；D．②④等体积混合，溶液显酸性，故D错误；答案为C。

【考点定位】考查弱电解质的电离平衡

【名师点晴】明确强酸、弱酸、强碱、弱碱溶液稀释时pH的变化是解题关键，0.1mol•L-1NaOH溶液与0.1mol•L-1CH3COOH溶液相比较，CH3COOH为弱酸，不能完全电离，CH3COOH溶液水的电离程度较大，二者混合，溶液呈碱性；pH=11的NaOH溶液与pH=3CH3COOH溶液相比较，因CH3COOH为弱酸，不能完全电离，CH3COOH溶液浓度较大，二者等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，以此解答该题。