Question

关于下列各图的叙述，正确的是(       )

A．甲表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂的燃烧热为483.6kJ•mol^-1

B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO₂(g)N₂O₄(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t₁℃升温至t₂℃时，溶质的质量分数A=B

D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

Answer

C

【解析】

试题分析：A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，图中是2mol氢气反应生成气态水，故A错误；B．图中二氧化氮和四氧化二氮气态都是从0开始，横坐标向右表示浓度增大 纵坐标向上表示物质消耗速率快，A点表示反应速率相等，不能确定平衡状态，如果达到平衡状态，则二者消耗速率之比等于化学计量数之比即应该等于2：1，此时才能够达到平衡状态，故B错误； C．将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时两溶液中溶质和溶剂的量都不会改变 二者t1℃溶解度相同即浓度相同，所以t2℃时溶质的质量分数相等，故C正确；D．pH相同的两种酸，稀释相同的倍数，pH变化大的酸的酸性强，变化小的酸的酸性弱，则HA是强酸，HB是弱酸，酸越弱，对应的酸根离子水解程度越大，碱性越强，pH越大，所以则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液，故D错误；答案为C。

考点：以图象的形式考查燃烧热、化学平衡、溶解度曲线、弱电解质的电离等。