O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是( )
A.氧气是还原产物
B.O2F2既是氧化剂又是还原剂
C.若生成4.48LHF,则转移0.8mol电子
D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为4:1
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们分别位于不同的主族。X的最高正价与最低负价代数和为0,Y为金属元素,Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等,X与W所在族序数之和等于10。下列说法正确的是( )
A. 原子半径大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B. 沸点:XW2>Y2W
C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性:X<Z
D. 简单氢化物的热稳定性:Z>W
下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是( )
①向石灰水中逐渐通入过量CO2
②向Ca(ClO)2溶液中逐渐通入过量SO2
③向氢氧化铝胶体中逐滴滴入过量稀NaOH溶液
④向氯化钡溶液中逐渐通入过量二氧化硫
⑤向AgNO3溶液中逐滴滴入过量稀氨水
⑥向饱和碳酸钠溶液中逐渐通入过量二氧化碳
A.①②⑥ B.①③⑤ C.③④⑤ D.②④⑥
已知:①A—I均为芳香族化合物,A的分子式为C8H10O, E的分子式为C7H7Cl,I的分子式为C23H22O3
②A的苯环上只有一个取代基,B能发生银镜反应,D的相对分子质量比C大4,E的核磁共振氢谱有3组峰
③
④
芳香酯I的合成路线如下:
请回答下列问题:
(1)A→B的反应类型为 ,E的名称为 ;
(2)E→F与F→G的顺序不能颠倒,理由是 ;
(3)B与银氨溶液反应的化学方程式为 ;
(4)I的结构简式为 ;
(5)符合下列要求A的同分异构体还有 种(不包括A);
①与Na反应并产生H2 ②芳香族化合物
(6)根据已有知识并结合相关信息,写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:
硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐,主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。已知:酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易水解,易被氧化。某研究小组设计SnSO4制备路线如下:
请回答下列问题:
(1)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解,这样操作的原因是 ;
(2)反应I得到的沉淀是SnO,得到该沉淀的离子方程式是 ;
(3)在反应I得到沉淀SnO后,要进行“过滤”、“漂洗”,检验SnO是否洗涤干净的操作是 ;
(4)反应II之后的“操作”依次为 、 、过滤、洗涤、低温干燥;
(5)某化学兴趣小组对用于微电子器件生产的锡粉进行了纯度测定:①取1.19 g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应),使Sn完全转化为Sn2+;②加入过量的Fe2(SO4)3溶液;③用0.2000 mol/L 酸性K2Cr2O7溶液滴定(产物中Cr呈+3价)至终点,消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。写出酸性K2Cr2O7溶液滴定的离子方程式 ,则此锡粉样品中锡的质量分数为__________________。
亚硝酸钠是重要食品添加剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料,设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)查阅资料:①HNO2为弱酸,室温下存在反应:3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O;
②NO不与碱反应,可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸。
实验操作:
①关闭弹簧夹,打开A中分液漏斗活塞,滴加一定量浓硝酸,加热;
②一段时间后停止加热;
③从C中取少量固体,检验是否是亚硝酸钠。
回答下列问题:
(1)装置中仪器a的名称为 ,A中反应的化学方程式是 ;
(2)D装置的作用是 ;
(3)C中反应生成NaNO2的化学方程式是 ;
(4)检验C中产物有亚硝酸钠的正确操作是 (填序号) ;
a.取少量生成物溶于稀硫酸,若产生无色气体并在液体上方变为红棕色,则含有NaNO2
b.取少量生成物溶于水充分振荡,滴加酚酞试液,若溶液变红,则含有NaNO2
(5)经检验C的产物中亚硝酸钠含量较少。
①甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠,还可能有其它固体物质。为排除干扰,甲在B、C装置间增加装置E,E中盛放的试剂应是 (写名称);
②乙同学认为除上述干扰因素外,还会有空气参与反应导致产品不纯,所以在实验操作①前应增加一步操作,该操作是 ;