Question

室温下，将1 mol的CuSO₄·5H₂O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH₁，将1 mol的CuSO₄(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH₂；CuSO₄·5H₂O受热分解的化学方程式为CuSO₄·5H₂O(s) CuSO₄(s)＋5H₂O(l)，热效应为ΔH₃，则下列判断正确的是（    ）

A．ΔH₂＞ΔH₃   B．ΔH₁＋ΔH₃＝ΔH₂  C．ΔH₁＜ΔH₃       D．ΔH₁＋ΔH₂＞ΔH₃

Answer

C

【解析】

试题分析：①胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4•5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）+5H2O（l）△H1＞0；②硫酸铜溶于水，溶液温度升高，该反应为放热反应，则：CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）△H2＜0；③已知CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H3；依据盖斯定律①-②得到③：△H3=△H1-△H2，由于△H2＜0，△H1＞0，则△H3＞0；A．上述分析可知：△H2＜0，△H1＞0，则△H2＜△H3，故A错误；B．△H3=△H1-△H2，则△H1=△H3+△H2，故B错误；C．分析可知△H3＞0，而△H2＜0，则△H3＞△H1，故C正确；D．△H2＜0，△H1＞0，且△H1=△H3+△H2，则△H3＞△H1+△H2，故D错误；故选C。

【考点定位】考查盖斯定律在热化学方程式计算中的应用

【名师点晴】根据盖斯定律分析物质溶解过程中的能量变化是解题关键，盖斯定律是指化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的；即化学反应热只与其反应的始态和终态有关，而与具体反应进行的途径无关；盖斯定律的基本使用方法：①写出目标方程式；②确定“过渡物质”(要消去的物质)；③用消元法逐一消去“过渡物质”，平时要多练习，才能熟能生巧。