Question

向Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是

A．a点对应的溶液中：Na⁺、OH^-、SO₄^2-、NO₃^-

B．b点对应的溶液中：Al³⁺、Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-

C．c点对应的溶被中：Na⁺、Ca²⁺、NO₃^-、Cl^-

D．d点对应的溶液中：Fe²⁺、Na⁺、Cl^- 、 NO₃^-

Answer

C

【解析】

试题分析：向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐渐加入稀盐酸，a点溶液中含有CO32-和HCO3-，b点全部为HCO3-，c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，d点盐酸过量，呈酸性。A.a点溶液中含有CO32-和HCO3-，HCO3-与OH-反应不能大量共存，A项错误；B.b点全部为HCO3-，Al3+、Fe3+与HCO3-发生互相促进的水解反应而不能大量共存，B项错误；C.c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，C项正确；D.d点呈酸性，酸性条件下，NO3-与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，D项错误；答案选C。

【考点定位】考查碳酸盐与盐酸反应以及离子共存的判断

【名师点睛】本题考查离子共存问题，难度中等。向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，首先发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后才发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，a点溶液中含有CO32-和HCO3-，b点全部为HCO3-，c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，d点盐酸过量，呈酸性，依此结合选项中的离子进行判断即可。