类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论。以下几种类比推理结论中正确的是
A． H2SO4为强酸，推出HC1O4为强酸
B． Fe3Cl8可以改写为FeCl2·2FeCl3，推出 Fe3I8 可以改写为 FeI2·2FeI3
C． NH3 的沸点高于PH3，推出CH4 沸点高于SiH4
D． CO2通入Ba(NO3)2 溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2 溶液中无沉淀生成
下列说法正确的是
A. 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的 Pb2+、 Cu2+、 Cd2+、 Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子有较强的物理吸附
B. 凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
C. 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
D. 火力发电中，燃烧是使化学能转换为电能的关键
【化学选修5—有机化学基础】塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料。添加塑化剂(DBP)可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害。其合成线路图如图I所示： 已知以下信息：
①
②
③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图II所示
请根据以上信息回答下列问题：
(1)C的结构简式为 ， E中所含官能团的名称是 ；
(2)写出下列有关反应的化学方程式：
①E和H2以物质的量比1︰1反应生成F： ；
②B和F以物质的量比1︰2合成DBP： ，该反应的反应类型为 。
(3)同时符合下列条件的B的同分异构体有 种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式 。
①不能和NaHCO3溶液反应 ②能发生银镜反应
③遇FeCl3溶液显紫色 ④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子
【化学——选修物质结
构与性质】主族元素碳、氧、氮、氟、磷、硒及副族元素镍、铜元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：
(1)在基态14C原子中,核外存在 对自旋相反的电子，基态氮原子的价层电子排布图为_________________________。
(2)将F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子构型为 ,其中氧原子的杂化方式为 。
(3)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n= 。CO与N2结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为 。
(4)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂,反应可生成P的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式是 。
(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8,H2SeO4第一步几乎完全电离,K2为1.2×10-2,请根据结构与性质的关系解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因: ;
(6)已知Cu2O为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有 个铜原子。
(7)用晶体的X射线衍射法对Cu的测定得到以下结果：Cu的晶胞为面心立方最密堆积(如右图)，已知该晶体的密度为9.00 g·cm－3，Cu的原子半径为________cm(阿伏加德罗常数为NA，只要求列式表示)。
某班化学兴趣小组做如下实验，请你回答相关问题：
Ⅰ、甲组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中N2)，可利用的装置如下。回答下列问题：
(1)装置Ⅳ中盛放的药品是 ，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有 ，其反应方程式为 。
(2)若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序是：
空气进入 ， 接 ， 接 ， 接 。
(3)装置的Ⅱ作用是 。
Ⅱ、乙组利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等试验(图中夹持装置有省略)。
(4)为验证氯气不能使干燥的红布条褪色，置红布条于B中，按A-C-B-D连接成实验装置体系。A锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体，则分液漏斗中的液体是 ；A中发生的化学方程式是 ，C中试剂是 ，D的作用是 。
“神十搭载的长征F改进型火箭推进剂之一为无色气体N2O4，N2O4与NO2转换的热化学方程式为：N2O4(g)
2NO2(g) △H=+24.4KJ/mol
(1)将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是 。
a．
v正(N2O4)=2v逆(NO2) b．体系颜色不变
c．气体平均相对分子质量不变 d．气体密度不变
达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，则混合气体颜色 (填“变深”、“变浅”或“不变”)，判断理由 。
（2)T℃时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O(g)，发生反应：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)，经过3min，反应达到平衡。已知平衡时c(CH4
)=0.5mol/L
①0～3min内，该反应的平均反应速率v(H2)=____________。
②T℃时，该反应的平衡常数K=___________。
(3)在一定条件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃烧热为别725.8 kJ/mol ，283.0 kJ/mol，1 mol液态水变成气态水吸热44.0 kJ，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式： 。
(4)工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH,其反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。按n(CO) : n(H2)=1 : 2向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
P1_________P2(填“<”“>”或“=”)
②在C点时，CO转化率为____________。
