化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(KSP)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数．下列关于这些常数的说法中，正确的是（ ）
A． 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关
B． KSP(AgCl)＞KSP(AgI)，由此可以判断AgCl(s)+I-=AgI(s)+Cl-(aq)能够发生
C． 当温度升高时，弱酸的电离常数Ka变小
D． Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)，说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强
将pH相同的三种酸性溶液露置于空气中一段时间后（不考虑水的挥发），溶液的pH随时间的变化情况如图所示。则a、b、c三种溶液可能分别为（ ）
A．H2S溶液、稀H2SO4 溶液、H2SO3 溶液
B．氯水、稀HNO3 溶液、NH4Cl溶液
C．H2SO3 溶液、稀HCl溶液、氯水
D．H2S溶液、浓盐酸、H2SO3 溶液
化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法不正确的是（ ）
A．铝盐和铁盐都可用作净水剂
B．NH4Cl和ZnCl2溶液可用作焊接时的除锈剂
C．用牺牲镁块的方法防止地下钢铁管道的腐蚀
D．电解熔融氧化镁可以得到镁，电解熔融氯化镁不能得到镁
氮及其化合物在工农业生产生活中应用广泛，请解决下列问题。
(1)化合物甲(由氮和另一种常见的主族元素组成)是一种新型无机材料。将 8.2g 甲溶于足量的氢氧化钠溶液，可产生标准状况下为 4.48L 的气体，该气体可作制冷剂。向反应后的溶滚中逐滴加入稀盐酸，产生白色沉淀质量最大为 15.6g，继续滴加沉淀消失。则甲溶于氢氧化钠的化学方程式为_____________________。
(2)NH3催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术。例如：
4NH3(g)+6NO(g)
5N2(g)+6H2O(g) △H1
己知：①H2O(l)=H2O(g) △H2
②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H3
则 NH3(g)的标准燃烧热△H=____________________。
(3)以FeSO4作催化剂在不同温度下，经过相同的时间测试氨还原氮氧化物效果如图1，当反应在400～450℃，NOx 的转化率随温度升高而降低。当体系温度升至 500℃以上时． NOx 的转化率迅速下降，其可能原因是______________________。图2反映的是在400℃N2的体积分数与反应物中 c(NH3)/c(NOx)的关系，请在下面的图2上画出450℃的变化趋势曲线。
(4)N2O5 是绿色硝化试剂，溶于水可得硝酸。下图是以 N2O4为原料电解制备N2O5的装置示意图。写出阳极区生成 N2O5 的电极反应式是________________。
(5)常温下，向 0.1mol/L 氨水中加入少许 N2O5，使溶液中 c(NH3·H2O):c(NH4+)=5:9，此时溶液的 pH=___________。( 25℃时． NH3·H2O 的电离平衡常数 Kb=1.8×10-5)
重铬酸钾是一种常见的强氧化剂。实验室以精选铬铁矿(主要成分可表示FeO·Cr2O3，还含有 SiO2、 Al2O3 等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(K2Cr2O7，式量294)的流程如下：
请回答下列问题：
操作1中发生的反应有：
4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑
该步骤在常温下的反应速度较慢，为使反应速率增大，可采取的两条措施是____________。
(2)固体Y 中主要含有______________。(填写化学式)
(3)酸化步骤使含铬物质发生了转化，请写出离子反应方程式______________________。
(4)操作 4 中的化学反应在溶液中能发生的可能理由是_________________________；获得 K2Cr2O7 晶体的操作依次是：加入KCl 固体，在水浴上加热浓缩至______________，冷却结晶，抽滤，洗涤，干燥。
(5)通过下列实验可测定产品中重铬酸钾的质量分数：称取重铬酸钾试样 1.470g，用100mL 容量瓶配制成溶液。移取25.00mL 溶液于碘量瓶中，加入适里稀硫酸和足量碘化钾(铬的还原产物为 Cr3+)，放于暗处 5min。然后加入一定量的水，加入淀粉指示剂，用0.1500mol/L 标准溶液滴定，共消耗标准液36.00mL。滴定时发生的反应的离子方程式为：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；则所测产品中重铬酸钾的纯度为_____________。
(6)有关上述实验过程中涉及的部分实验操作的描述，正确的是_________．
A．粗产品若要进一步提纯，可以采用重结晶的方法
B. 配制溶液时，用托盘天平称取试样后，一般经溶解、转移(含洗涤)、定容等步骤，配制成100mL溶液
C．滴定时，当最后一滴标准溶液滴入时，溶液变为蓝色，且半分钟内不变色，可判断滴定终点
D．滴定终点时俯视读数，测定结果偏低
已知：
(1)写出下列反应产物的结构简式：
H2C=CHCH=CHCH3+H2C=CHCHO→ _______________。
(2)以某链烃A为起始原料合成化合物G 的路径如下(图中 Mr 表示相对分子质量)
①写出反应类型 B→C：_______，F→G：_______。
②写出下列物质的结构简式：A：________，F：_______。
③写出下列反应的化学方程式：
B→C：________________；D→E：_______________。
④写出 G 与氢氧化钠溶液反应的方程式____________________。
