Question

食醋的总酸量即一定体积的食醋原液所含醋酸的质量，单位是g· L^-1或个g/100mL。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL。

（1）用酸碱滴定法测定某食醋样品中的总酸量时，下列说法中正确的是      。

A．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O

B．食醋样品不需要预先稀释一定倍数后可以直接进行滴定

C．用NaOH溶液滴定时，可使用酚酞或甲基橙作指示剂

D．若测得样品的物质的量浓度为0.75mol·L^-1，则其总酸量为45g·L^-1

（2）某同学仔细观察该食醋样品的标签，发现其中还含有作为食品添加剂的苯甲酸钠（C₆H₅COONa），他想用理论验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下醋酸与苯甲酸的         。

A．pH    B．电离度     C．电离常数     D．溶解度

（3）常温下，用0.1000mol· L^-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol· L^-1 HCl溶液和20.00mL 0.1000mol· L^-1 CH₃COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示。

①滴定醋酸溶液的曲线是                （填“图1”或“图2”）；滴定曲线中a=   mL；

②E点pH＞8的原因是（用离子方程式表示）：                 。

（4）测定食醋的总酸量实验中，配制NaOH溶液和稀释食醋所用的蒸馏水必须煮沸，目的是                           。

（5）实验时，吸取食醋样品10mL于100mL容量瓶中定容。移取定容后的溶液20mL于锥形瓶中，加入1～2滴指示剂，用浓度为c mol·L^-1的NaOH标准溶液滴定，平行测定三次，消耗NaOH溶液的平均体积为V mL。则原食醋样品的总酸量=____________g/100mL。

Answer

（1）D （2）C

（3）图2 20 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

（4）除去溶解在水中的二氧化碳 （5）3cV

【解析】

试题分析：（1）A．醋酸为弱电解质，离子方程式应为CH3COOH+OH-=CH3COO－+H2O，A错误；B．食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定，目的为减小实验误差，B错误；C．醋酸为弱电解质，滴定终点时，溶液呈碱性，不能用甲基橙为酸碱指示剂，否则误差较大，C错误；D．食醋的物质的量浓度为0.75mol•L-1，总酸量为0.75mol•L-1×60g/mol=45g/L，D正确；答案选D；

（2）电离常数决定酸电离难易程度，由电离常数判断酸的强弱，进而判断反应能否发生，其他选项不能判断酸的强弱，答案选C；

（3）①醋酸为弱电解质，醋酸为弱酸，氯化氢为强电解质，0.1mol/L的盐酸溶液的pH=1，而0.1mol/L的醋酸溶液的pH一定大于1，根据图象中氢氧化钠溶液体积为0时溶液的pH可知，滴定醋酸溶液的曲线是图2；根据图1中氯化氢与氢氧化钠等物质的量时，溶液为中性，则a点时盐酸的体积为20.00mL；

②醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解，溶液呈碱性，水解的离子方程式为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；

（4）水中溶解二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应，影响测定结果，所以配制溶液所用的蒸馏水必须煮沸以除去溶解在水中的二氧化碳；

（5）设10mL市售白醋样品含有 CH3COOOH xg，则

CH3COOOH～NaOH

60 40

xg×0.2 cmol•L-1×V×10-3L×40g/mol

解得：x=0.3cV

则原食醋样品的总酸量=0.3cV×10=3cVg/100mL。

【考点定位】本题综合考查物质的含量测定、酸碱混合的定性判断和计算以及弱电解质的电离和盐类的水解等知识

【名师点晴】该题的难点是酸碱中和滴定指示剂选择，需要明确的是：1.指示剂选择的三个因素：（1）变色范围与终点pH吻合或接近。（2）指示剂变色范围越窄越好。（3）指示剂在滴定终点时颜色变化明显，容易观察(一般来说指示剂颜色由浅变深较由深变浅易于观察)判断。（4）常见滴定类型中指示剂的选择：①强酸与弱碱滴定结果溶液呈酸性，可选用甲基橙为指示剂(变色点pH＝4.4)。②强碱与弱酸滴定结果溶液呈碱性，可选用酚酞为指示剂(变色点pH＝8.2)。③强酸与强碱滴定结果为中性，两种指示剂均可。2.滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，不一定是酸碱恰好中和的反应点。