Question

海水是镁的主要来源之一。从海水中提取镁可按如下步骤进行:①把贝壳制成石灰乳;②向引入的海水中加入石灰乳,沉降、洗涤、过滤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥;④电解得到产物。

（1）以上提取镁的全过程中,没有涉及的化学反应类型是    (填序号)。

A．分解反应 B．化合反应

C．置换反应 D．复分解反应

（2）下列关于提取镁的说法中不正确的是   (填序号)。

A．此法的优点之一是原料来自大海

B．进行①②③步骤的目的是富集MgCl₂

C．可用电解熔融氧化镁的方法制取镁

D．电解冶炼镁要消耗大量电能

（3）电解熔融氯化镁制取镁的化学反应方程式                          。

（4）③中沉淀物与盐酸反应的离子反应方程式                          。

Answer

（1）C（2）C（3）MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑,

（4）Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O

【解析】

试题分析：（1）贝壳的主要成分为CaCO3，加热分解生成CaO，CaO和水发生化合反应生成Ca(OH)2，与MgCl2发生复分解反应生成Mg(OH)2，没有涉及置换反应，故答案为C；

（2）A．海水资源丰富，海水中含有大量的镁元素，故A正确；B．经过①②③步骤可得到MgCl2，故B正确；C．氧化镁高熔点，电解要消耗更多能源，通常电解熔融氯化镁的方法制取镁，故C错误；D．电解冶炼镁必然要消耗大量电能，故D正确；答案为C。

（3）电解熔融氯化镁制取镁的化学反应方程式为MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑；

（4）③中沉淀物为氢氧化镁，溶解于盐酸反应的离子反应方程式为Mg(OH)2+2H+ Mg2++ 2H2O。

考点：考查海水的综全利用，主要是镁的冶炼。