Question

向物质的量浓度均为1 mol·L^－1的AlCl₃和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，下图[n表示Al(OH)₃的物质的量、V表示NaOH溶液的体积]能正确表示这个反应过程的是(  )

     

Answer

D

【解析】

试题分析：向AlCl3和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液时，盐酸先和氢氧化钠发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，没有沉淀生成，再发生3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl，最后发生Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，沉淀溶解，由方程式可以看出产生沉淀消耗的氢氧化钠是溶解沉淀消耗氢氧化钠的3倍．所以图象应该为D；故选D。

【考点定位】考查图像的分析，涉及铝及其化合物的性质。

【名师点晴】弄清化学反应的先后顺序和和氢氧化钠的用量是关键；向AlCl3和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液时，盐酸先和氢氧化钠发生反应，没有沉淀生成，再是氢氧化钠和AlCl3反应，生成Al(OH)3沉淀，最后氢氧化钠和Al(OH)3发生反应，生成NaAlO2，沉淀溶解。