Question

有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na₂CO₃和NaHCO₃固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可行的是(  )

A．分别将它们 配制成溶液，再加入澄清石灰水

B．分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸

C．分别将它们配制成溶液，再加入CaCl₂溶液

D．分别加热，再用石灰水检验是否有CO₂产生

Answer

A

【解析】

试题分析A．均反应生成白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故A错误；B．逐滴加入等浓度的稀盐酸，碳酸氢钠溶液中有气体生成，碳酸钠溶液中开始无气体生成，随加入盐酸增多，后来生成气体，现象不同，可以鉴别，故B正确；C．碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钠与氯化钙不反应，现象不同，可以鉴别，故C正确；D．分别加热，再用石灰水检测是否有CO2产生，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，碳酸钠不分解，现象不同，可以鉴别，故D正确；故选A。

【考点定位】考查Na2CO3和NaHCO3溶液的鉴别

【名师点晴】熟悉二者的性质差别是解题关键，主要体现在：①溶于水并观察现象,溶解度较大其溶于水放热的是碳酸钠,溶解度较小且水温无明显变化的是碳酸氢钠；②溶于水加热,再通入澄清的石灰水,有气泡产生且有白沉淀的是碳酸氢钠,无变化的是碳酸钠；③用pH试纸或pH计测试其pH值,碱性较强的是碳酸钠,碱性较弱的是碳酸氢钠；④溶于水并加氢氧化钙或氢氧化钡,有白色沉淀生成的是碳酸钠,无变化的是碳酸氢钠。