Question

（1）过氧化钠        色固体，与CO₂反应，方程式                。因此，过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇的氧气来源。

（2）计算机芯片的主要成分      

（3）将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①                     ，②                   。钠与水反应的离子方程式是                  

（4）用一只长滴管，深入液面下，向盛有FeCl₂溶液的试管中滴加NaOH溶液，可观察到有白色沉淀生成。生成白色沉淀的离子方程式                        ， 在空气中放置的现象是                  

Answer

（1）淡黄；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2）Si

（3）钠的熔点低；钠与水的反应放出大量的热；2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

（4）Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色

【解析】

试题分析：（1）过氧化钠是淡黄色固体，能与CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为方程式2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2 ；

（2）计算机芯片是半导体材料，其主要成分是硅；

（3）将钠投入水中后，钠融化成一个小球，说明钠与水的反应是放热反应，且钠的熔点低，发生反应的离子方程式为2Na + 2H2O =2Na+ + 2OH- +H2↑；

（4）FeCl2遇NaOH溶液可生成氢氧化亚铁白色沉淀，反应的离子方程式为Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓， Fe(OH)2很容易被氧化，在空气中放置的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色。

考点：考查钠及其化合物的性质、氢氧化亚铁的制备与性质。