Question

醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOH H^＋＋CH₃COO^－，下列叙述不正确的是(  )

A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H⁺）＝c（OH^—）＋c（CH₃COO^—）

B．0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH^—）减小

C．CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固体，平衡逆向移动

D．常温下pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

Answer

B

【解析】

试题分析：A、根据电荷守恒知醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）＝c（OH—）＋c（CH3COO—），正确；B、加水稀释醋酸，促进醋酸电离，但溶液体积增大，氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则氢氧根离子浓度增大，错误；C、醋酸溶液中加少量的CH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，正确；D、常温下，pH=2的CH3COOH溶液中醋酸浓度大于0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中氢氧化钠浓度等于0.01mol/L，所以两种等体积混合后，酸剩余，溶液呈酸性而使溶液的pH＜7，正确。

考点：考查弱电解质的电离