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下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是( ) A.0.1 mol•L—1 pH...

下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是( 

A.0.1 mol•L—1 pH为4的NaHB溶液中:c(HB)>c(H2B)>c(B2-)

B.等物质的量浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O;c(NH4+) 由大到小的顺序是: ①>②>③>④

C.a mol·L-1HCN溶液与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中

c(Na+)>c(CN),则a一定大于b

D.0.1mol·L-1的醋酸的pH=a,0.01mol·L-1的醋酸的pH=b,则a+1=b

 

B 【解析】 试题分析:A、0.1 mol•L-1的NaHB溶液中pH=4,则证明HB-的电离能力大于其水解程度,所以c(HB-)>c(B2-)>c(H2B),错误;B、④是弱电解质,①②③是强电解质,强电解质电离出的铵根离子浓度大于弱电解质的,所以④中铵根离子浓度最小,①②③中电离出的铵根离子均要水解,①NH4Al(SO4)2中,铝离子水解显示酸性,对铵根离子的水解起抑制作用,②NH4Cl中,氯离子不影响铵根离子的水解,③CH3COONH4中醋酸根离子水解显碱性,对铵根离子的水解其促进作用,所以铵根离子浓度大小顺序是:①>②>③>④,正确;C、a mol•L-1HCN溶液与b mol•L-1NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),根据溶液中的电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CN-),若c(Na+)>c(CN-),则c(H+)<c(OH-),所以溶液显碱性,则可以是a≤b,错误;D、设0.1 mol·L-1的醋酸的电离度是α1,0.01 mol·L-1的醋酸的电离度是α2,则10-a=0.1 mol•L-1×α1,10-b=0.01 mol•L-1×α2,醋酸浓度越小,电离程度越大,则α1<α2,所以a+1>b,错误。 考点:考查电解质溶液中的离子平衡  
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考点分析:
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在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是  

A.Z为0.3mol/L B.Y2为0.4mol/L   C.X2为0.2mol/L D.Z为0.4mol/L

 

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已知葡萄糖的燃烧热是-2804 kJ/mol,当它氧化生成1 g 液态水时放出的热量是(

A26.0 kJ          B51.9 kJ       C155.8 kJ        D467.3 kJ

 

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醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H+CH3COO,下列叙述不正确的是(  )

A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH)+c(CH3COO

B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH)减小

C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动

D.常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7

 

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在体积均为1L,pH均等于2的盐酸和醋酸溶液,分别投入0.23g Na,则下图中比较符合反应事实的曲线是 (  )

 

 

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25℃时,水的电离达到平衡:H2OH+++OH+;ΔH>0,下列叙述正确的是(  )

A向水中加人稀氨水,平衡逆向移动,c(OH­)降低

B向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变

C向水中加人少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低

D将水加热,Kw增大,pH不变

 

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