Question

（1）请将5种物质： N₂O、 FeSO₄、 Fe(NO₃)₃、 HNO₃ 和 Fe₂(SO₄)₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

______+______=______+______+______+H2O

（2）反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。

（3）反应中1mol 氧化剂_______（填“得到”或“失去”） ___________ mol 电子。

（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中，标出电子转移的方向和数目（用单线桥表示）______+______→______

Answer

(1)FeSO4+HNO3→Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O（2分）

(2)FeSO4，N （每空1分）

(3)得到，4 mol （每空1分）

(4)（2分）

【解析】

试题解析：根据氧化还原反应规律：还原剂化合价升高，氧化剂化合价降低，所以HNO3为氧化剂，还原为N2O、FeSO4氧化为Fe2(SO4)3；所以表达式为FeSO4+HNO3→Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质FeSO4，被还原的元素是N；（3）氧化剂得电子，被还原；HNO3作为氧化剂，被还原为N2O、反应中1mol 氧化剂得到电子为（5-1）×1=4 mol；（4）根据化合价升降相等规律：配平方程式如下：24FeSO4+30HNO3→8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O+15H2O；铁由+2价升高+3价；失1摩尔电子，24摩尔铁转移24e— 单线桥表示电子转移如下：

考点：氧化还原反应的相关知识考察。