Question

某学生欲配制6.0 mol/L的H₂SO₄480 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①240mL 1.0 mol/L的硫酸； ②20 mL 25%的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)； ③足量的18 mol/L的硫酸。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。

请回答下列问题：

(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______mol/L(保留1位小数)。

(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL。

(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤 B、D 补充完整。

A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；

B．用量筒准确量取所需的18 mol/L 的浓硫酸________mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；

C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；

D.____________________________；

E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处；

F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；

G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

(4)如果步骤C中的硫酸溶液未冷却就转移到容量瓶并定容，对所配溶液浓度有何影响？____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”下同)。如果省略步骤 D，对所配溶液浓度有何影响？________________。

Answer

（11分）（除标注外每空2分）

（1）3.0（未保留一位小数的不给分）（2）500 （1分）

（3）150 ，用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，洗涤液均注入容量瓶中。（4）偏大、偏小

【解析】试题解析：(1)根据公式：C=(1000×P×W)/M,带入数值，C=(1000×1.18×25%)/98=3.0；(2)容量瓶有固定的几种容量规格；实验要求配制480 mL硫酸溶液，只能选用容量瓶的规格为500 mL。(3) 根据稀释规律：18 mol/L×V=0.5×6; V=0.15L=150mL; D.转移完溶液后，需要进行烧杯和玻璃棒的洗涤；进行2-3次，并把洗涤液均注入容量瓶中；(4) 热的溶液转移到容量瓶并定容，冷却到室温，溶液体积减少，浓度偏大；如果省略洗涤过程，溶质的量减少，所配溶液浓度偏小；

考点：一定物质的量浓度溶液的配制相关知识考察。