下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离方向移动.且使溶液的pH>7的是
A．
B．OH- C．Fe3+ D．HCO3-
下列电池工作时，负极上有H2参与反应的是
化学与生活密切联系，下列与盐类水解无关的是
A．实验室配制FeCl3溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释
B．实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞
C．用NaHCO3粉末作灭火剂
D．加热蒸干A1C13溶液得到A1(OH)3固体
A、B、C、D、E是1—18号元素组成的中学常见的物质，存在如图所示的转化关系（部分生成物和反应条件略去，反应①在常温下进行）
已知： Al3+＋3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
（1）若A为单质，X为一种无色无味气体，且B与D能反应生成C，则A为__________；B与D反应的离子方程式为____________________；
（2）若A为化合物， X为一种常见的黑色固体单质，且B与D能反应生成C，则A与水反应的离子方程式为：____________________；
（3）若D为白色胶状沉淀，与A摩尔质量相等，则反应②的离子方程式为___________________；
聚合氯化铝晶体是介于 AlCl3和 Al(OH)3之间的一种水溶性无机高分子聚合物， 是一种高效无机水处理剂， 其制备原料主要是铝加工行业的废渣--铝灰，它主要含 Al2O3、 Al，还有一些不溶于酸的杂质．聚合氯化铝生产工艺流程如下：
（1）反应中副产品E是_________（用化学式表示）；
（2）生产过程中可循环使用的物质是_________（用化学式表示）；
（3）为使得到的晶体较纯净，生产过程中使pH升高的c 物质可选用_________（填编号）；
a． NaOH b． Al c．氨水 d． A12O3 e． NaAlO2
（4）聚合氯化铝晶体的化学式可表示为： [A12(OH)nCl6-n·xH2O]m，实验室为测定化学式中n的值，进行如下实验：
①称取 ag晶体，制成粉末，加热至质量不再变化时，得到bg氧化铝固体．此过程可能用到的下列仪器有___________；（填编号）
a．蒸发皿 b．坩埚 c．研钵 d．试管
②另取ag晶体，进行如下操作：用A 酸溶解→加足量AgNO3溶液→操作c →烘干→称量为c g 固体．试剂A为_______，操作C为_________（填操作名称）．n=_________（用含a、b、c的代数式表示）．
化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是__________．（填化学式）
（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式_____________，_______________。
（3） “三酸”常用于溶解金属和金属氧化物．某化学兴趣小组在烧杯中放入铜屑和稀硫酸，加热并不断通入空气，观察到溶液逐渐变为蓝色，用化学方程式表示这一实验过程：_________________。
（4）烧碱可吸收CO2，当含0.2molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，向溶液中逐滴滴加稀盐酸，下图表示加入盐酸体积和生成的CO2的体积的关系:
曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是__________，所用的稀盐酸的物质的量浓度为________（保留2位小数）。
