Question

亚硝酸钠（NaNO₂)是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用如图所示装罝制备NaNO₂并对其性质作如下探究(A中加热装罝已略去）。

已知：

① 2NO+Na₂O₂=2NaNO₂。

② NO能被酸性KMnO₄氧化成NO₃^-，MnO₄^-被还原为Mn²⁺。

③ 在酸性条件下，NaNO₂能将I^-氧化为I₂；S₂O₃^2-能将I₂还原为I^-。

④ 在此条件下，Na₂O₂完全反应，无剩余。

【制备NaNO₂】

（1） 装置A的三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_____________。

（2） 装置B中水和铜的作用分别是__________、__________。

（3） 为了保证制得亚硝酸钠的纯度，装置C中盛放的试剂可能是_________(填字母）。

A．P₂O₅      B．碱石灰      C．无水CaCl₂     D．NaCl

（4） 装置E的作用是_______________。

【测定NaNO₂纯度】

（5） 可供选择的试剂有：

A．稀硫酸  b．c₁mol/LKI溶液   C．淀粉溶液      D．c₂mol/LNa₂S₂O₃溶液 e．c₃ mol/L酸性KMnO₄溶液

① 利用NaNO₂的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是________(填字母)。

② 利用NaNO₂的氧化性来测定其纯度的步骤如下：

准确称取质量为m g的NaNO₂样品，放入锥形瓶中，加入适量水溶解，_________(请补充完整实验步骤）。

Answer

(l)C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O

（2）将NO2转化为NO;铜与稀硝酸反应生成NO

（3）B

（4）吸收有毒的NO气体，防止污染空气

（5）①e②加人过量c1mol/LKI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c2mol/LNa2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读数，重复以上操 作2～3次

【解析】

试题分析：（1）在装置A三颈烧瓶中浓硝酸与C在加热时发生氧化还原反应，化学方程式为C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O；（2）NO2溶于水，与水发生反应产生NO, 3NO2+ H2O == 2HNO3+ NO，产生的硝酸再与Cu发生反应：3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。所以 B装置的作用是将NO2转化为NO，同时铜与稀硝酸反应生成NO；（3） CO2是酸性氧化物，可以与碱性发生反应，可以除去NO中的CO2气体的试剂是碱石灰；（4）NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，E可吸收有毒的NO气体，防止污染空气；（5）① 高锰酸钾溶液具有氧化性，利用NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是c3 mol/L酸性KMnO4溶液；②在酸性条件下，NaNO2能将I-氧化为I2；S2O32-能将I2还原为I-，利用NaNO2的氧化性来测定其纯度，可选择的试剂是具有还原性的c1mol/LKI溶液、稀硫酸 即作指示剂的淀粉溶液，步骤是：准确称取质量为m g的NaNO2样品，放入锥形瓶中，加入适量水溶解，加人过量c1mol/LKI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c2mol/LNa2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读数，重复以上操 作2～3次。

考点：本题考查化学实验。