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下列不涉及氧化还原反应的是( ) A.钢铁生锈 B.用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰...

下列涉及氧化还原反应的是  

A钢铁生锈                               B用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应

C.自然界中“氮的固定                   D.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]

 

B 【解析】 试题分析:A、铁生锈,铁单质转化成化合物,有化合价的变化,属于氧化还原反应,故错误;B、焰色反应属于物理变化,故说法错误;C、氮的固定是游离态氮转化成化合态的氮,属于氧化还原反应,故说法错误;D、铜转化成铜绿,涉及化合价的变化,属于氧化还原反应,故说法正确。 考点:考查氧化还原反应的概念等知识。  
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考点分析:
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化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法中,正确的是  

A.氮气的化学性质不活泼,可用作粮食和食品仓库的保护气

B.明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子,用于饮用水的杀菌消毒

C推广使用燃煤脱硫技术,主要是为了防治SO2污染

D.硅单质是制造光电池、CPU的重要材料

 

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现有反应:CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g)  H﹤0,在850℃时,平衡常数K=1。现在850℃时,向2L的密闭容器中充入CO、H2O(g)各4mol,回答下列问题写出具体的计算过程

(1)达平衡时,CO转化率为多少?

(2)H2的体积分数为多少?

(3)若温度仍为850℃,初始时CO浓度为2mol/L,H2O(g)为6mol/L,则平衡时CO转化率为多少?

 

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请参考题中图表,已知E1=134 kJ·mol-1E2=368 kJ·mol-1,根据要求回答问题:

(1)图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图,若在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1的变化是         (填“增大”、“减小”或“不变”,下同),ΔH的变化是         。请写出NO2和CO反应的热化学方程式                

(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下:

CH3OH(g)+H2O(g)==CO2(g)+3H2(g)  ΔH=+49.0 kJ·mol-1

CH3OH(g)O2(g)==CO2(g)+2H2(g)  ΔH=-192.9 kJ·mol-1

H2O(g)==H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol-1,则甲醇蒸汽燃烧为液态水的热化学方程式为                 

(3)如表所示是部分化学键的键能参数:

化学键

P—P

P—O

O===O

P===O

键能/kJ·mol-1

a

b

c

x

已知白磷的燃烧热为d kJ·mol-1,白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示,则表中x          kJ·mol-1(用含abcd的代表数式表示)。

 

 

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1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是           

2)烧杯间填满碎纸条的作用是                

3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值         (填偏大、偏小、无影响

4)如果用60mL 050mol/L盐酸与50mL 055mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量         (填相等、不相等)。

5)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会         (填偏大偏小无影响);理由是               

 

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向2.0 L恒容密闭容器中充1.0 mol PCl5,在温度为T时发生如下反应PCl5(g) PCl3(g)+C12(g)   ΔH=+124 kJ·mol-1。反应过程中测定的部分数据见下表:

时间t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.2

0.2

回答下列问题

(1)反应在前50 s的平均速率v(PCl5)             

(2)温度为T时,该反应的化学平衡常数       

(3)要提高上述反应的转化率,可采取的措施        (任写一种)

(4)在温度为T,若起始时充入0.5 mol PCl5和a mol Cl2平衡时PCl5的转化率仍为20%,则

a       

 

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试题属性

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