Question

将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaoH溶液的体积关系如下图所示。 若不考虑金属和盐酸反应时HCI的挥发，则下列说法不正确的是（   ）

A.镁和铝的总质量为9 g

B.盐酸的物质的量浓度为10 mol/L

C.NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L

D .生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

Answer

D

【解析】

试题分析：根据反应的先后顺序H＋＋OH－=H2O，Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，氢氧化镁物质的量为0.15mol，则氢氧化铝的物质的量为(0.35－0.15)mol=0.2mol，A、根据元素守恒，合金的质量为(0.15×24＋0.2×27)g=9g，故说法正确；B、200－240mL之间发生反应是Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，则c(NaOH)=0.2/(240－200)×10－3mol/l=5mol·L－1，加入200mL的NaOH，沉淀达到最大，溶质为NaCl，根据元素守恒，n(NaCl)=n(NaOH)=n(HCl)=200×10－3×5mol=1mol，c(HCl)=1/100×10－3mol·L－1=10mol·L－1，故说法正确；C、根据上述分析，故说法正确；D、 根据得失电子数目守恒，即0.15×2＋0.2×3=V(H2)×2/22.4，解得V(HCl)=10.08L，故说法错误。

考点：考查元素及其化合物的性质、化学计算等知识。