Question

实验室配制100 mL 1.0 mol·L^-1NaCl溶液有如下操作步骤：

①把称量好的NaCl固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；

②把①所得溶液小心转入容量瓶中；

③将容量瓶塞紧瓶塞，充分摇匀；

④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面刻度线下1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中，并轻轻摇匀。

请填写下列空白：

（1）计算所需NaCl的质量为           。

（2）操作步骤正确的顺序为           （填序号）。

（3）实验过程中玻璃棒的作用是          ；所需容量瓶的瓶身标有           。

（4）若出现如下情况，分析对所配溶液浓度的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：

a. 没有进行操作步骤⑤           ；

b. 开始时容量瓶洗净后没有干燥           ；

c. 定容时俯视容量瓶           。

（5）其实验过程步骤④中加蒸馏水不慎超过了刻度线，应如何处理           。

Answer

（1）5.85g；（2）①②⑤④③；（3）搅拌、引流， 100mL；（4）a.偏低；b.无影响；c.偏高；（5）重新配制。

【解析】试题分析：（1）根据c=m/MV，因此m(NaCl)=100×10－3×1×58.5g=5.85g；(2)配制溶液需要的步骤是称量→溶解→冷却→移液→洗涤→振荡→定容→摇匀，因此顺序是①②⑤④③；（3）溶解中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶质的溶解，移液中玻璃棒的作用是引流；因为配制100mL溶液，使用容量瓶的规格是100mL，因此容量瓶的瓶身标有100mL、温度、刻度线；(4)根据c=n/V=m/MV，a、没有洗涤烧杯和玻璃棒，造成容量瓶中溶质的物质的量减小，因此所配溶液的浓度偏低；b、容量瓶中有无水，对实验无影响；c、定容时俯视容量瓶刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏高；(5)加蒸馏水不慎超过刻度线，实验失败，重新配制。

考点：考查物质的量浓度的计算、配制一定物质的量浓度溶液等知识。