Question

下列叙述正确的是    (  )

A、25℃时 Cu(OH)₂在水中的溶解度大于其在Cu(NO₃)₂溶液中的溶解度

B、常温下，NaClO溶液显碱性的原因：ClO^—+ H₂O = HClO + OH^—

C、2NO(g) + 2CO(g) = N₂(g) + 2CO₂(g)，在常温下能自发进行，则该反应的△H ＞0

D、25℃时向水中加入少量NaOH后，由水电离出的c(H⁺)•c(OH^—)不变

Answer

A

【解析】

试题分析：A．Cu(NO3)2溶液中Cu2+抑制Cu(OH)2的溶液平衡逆向移动，使溶解度减小，故A正确； B．常温下，NaClO溶液显碱性的原因是ClO—+ H2O HClO + OH—，故B错误；C．正反应为熵减的反应，即△S＜0，常温下能自发进行，根据△H-T△S=△G＜0反应自发进行，可推知该反应△H＜0，故C错误；D．25℃时向水中加入少量NaOH后，NaOH抑制水的电离，由水电离出的c(H+)•c(OH—)减小，故D错误；答案为A。

考点：考查溶解平衡、水解平衡、水的电离及反应的焓变与熵变综合应用。