一定温度下，在三个体积均为 1.0L的恒容密闭容器中发生反应： 2CH3OH(g...

一定温度下，在三个体积均为 1.0L的恒容密闭容器中发生反应：

2CH3OH(g) ⇌ CH3OCH3(g) + H2O(g)

下列说法正确的是 ( )

容器编号	温度(℃)	起始物质的量(mol)	平衡物质的量(mol)
CH3OH(g)	CH3OCH3(g)	H2O(g)
I	387	0.20	0.080	0.080
II	387	0.40
III	207	0.20	0.090	0.090

A、该反应的正反应为吸热反应

B、达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器II中的小

C、容器I中反应到达平衡所需时间比容器III的长

D、若起始时向容器I中充入0.15mol 的CH3OH、0.15mol 的CH3OCH3和0.10mol 的H2O，

则反应将向正反应方向进行

D 【解析】试题分析：A．容器Ⅰ中平衡时c(CH3OCH3)=c(H2O)==0.080mol/L，c(CH3OH)==0.04mol/L，容器Ⅰ中化学平衡常数K1==4，容器Ⅲ中平衡时c(CH3OCH3)=c(H2O)==0.090mol/L，c(CH3OH)==0.02mol/L，化学平衡常数K2==20.25＞4，所以降低温度，化学平衡常数增大，反应向正反应方向移动，则正反应是放热反应，故A错误；B．恒容条件下，容器Ⅱ相当于在容器Ⅰ的基础上加压，但由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，因此平衡不移动，所以容器Ⅰ中的CH3OH体积分数和容器Ⅱ中的相等，故B错误；C．容器Ⅰ中的温度比容器III的温度高，温度越高反应速率越快，达到平衡所需时间越短，故C错误；D．c(CH3OH)=0.1mol/L、c(CH3OCH3 )=0.15mol/L、c(H2O)=0.10mol/L，浓度商==1.5＜4，平衡向正反应方向移动，故D正确；故选D。考点：考查化学平衡常数的有关计算

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考点分析：

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下列叙述正确的是 ( )

A、25℃时 Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

B、常温下，NaClO溶液显碱性的原因：ClO—+ H2O = HClO + OH—

C、2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g)，在常温下能自发进行，则该反应的△H ＞0