Question

回答下列问题：

(1)写出泡沫灭火器的灭火原理的离子方程式

(2)已知25℃，101 kPa时：

S(s)＋O₂(g)==SO₂(g)          ∆H＝-296.8 kJ/mol

2Cu(s)＋O₂(g)==2CuO(s)      ∆H＝-314.6 kJ/mol

Cu(s)＋S(s)==CuS(s)       ∆H＝-53.1 kJ/mol

写出CuS(s)与O₂(g)反应生成CuO(s)和SO₂(g)的热化学方程式                   。

(3)已知常温下AI(OH)₃的Ksp=l.0×10^-33，若溶液中c(Al³⁺)为1.0 mol/L，请计算Al³⁺开始沉淀的pH=           。常温下，浓度均为0.01mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa的混合液中，PH = a，则醋酸的电离常数约为Ka =                     。

(4)在常温下，向V L pH=12的Ba(OH)₂溶液中逐滴加入一定浓度的NaHSO₄稀溶液，当溶液中的Ba²⁺ 恰好沉淀完全时，溶液pH=11。则Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积比为        ，NaHSO₄溶液的物质的量浓度为                   mol/L。

Answer

(1)Al3++3HCO3—=Al(OH)3↓+3CO2↑

(2)2CuS(s)＋3O2(g)==2CuO(s)＋2SO2(g)ΔH＝-802.0kJ/mol

或CuS(s)＋O2(g)==CuO(s)＋SO2(g)ΔH＝-401.0kJ/mol

(3) 3 10—a (4)1：4，1.25×10﹣3mol•L﹣1

【解析】

试题分析：(1)泡沫灭火器是利用Al3+ 和HCO3—发生 双水解反应，发生反应的离子方程式为Al3+ +3HCO3— = Al(OH)3↓+ 3CO2↑；

(2)已知①S(s)＋O2(g)==SO2(g) ∆H＝-296.8kJ/mol

②2Cu(s)＋O2(g)==2CuO(s) ∆H＝-314.6kJ/mol

③Cu(s)＋S(s)==CuS(s) ∆H＝-53.1kJ/mol

根据盖斯定律可知由①×2+②-③×2得2CuS(s)＋3O2(g) ==2CuO(s)＋2SO2(g)，

则ΔH ＝(-296.8kJ/mol×2)+(-314.6kJ/mol)-(-53.1kJ/mol×2)=-802.0kJ/mol，此反应的热化学方程式为2CuS(s)＋3O2(g) ==2CuO(s)＋2SO2(g) ΔH ＝-802.0kJ/mol；

(4)VL pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-2mol/L，含有的氢氧根离子物质的量为V×10-2mol=0.01Vmol，溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时反应的硫酸氢钠物质的量为0.5V×10-2mol=0.005Vmol，设硫酸氢钠溶液体积为x，依据反应Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，反应后的溶液中氢氧根离子浓度为：c(OH-)=10-3mol/L，则：=10-3，解得：x=4VL，

则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比为VL：4VL=1：4；

该硫酸氢钠溶液的浓度为：=1.25×10-3 mol•L-1。

考点：考查酸碱反应的综合计算、溶液pH的计算应用