Question

在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g)   △H=a kJ/mol(a >0)，该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是(    )

A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ

B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动

C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

D．达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO₂)=0.0263 mol/L

Answer

D

【解析】

试题分析：A．由热化学方程式可知，生成1molFe，吸收的热量等于akJ，故A错误；B．升高温度，正、逆反应速率都增大，该反应正反应是吸热反应，正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故B错误；C．该反应前后气体的物质的量不变，恒温条件下，压强始终不变，故压强不变，不能说明到达平衡，故C错误；D．该温度下K==0.263，若c(CO)=0.100mol/L，由平衡常数可知c(CO2)=0.1mol/L×0.263=0.0263mol/L，故D正确；故选D。

考点：考查热化学方程式、化学平衡的影响因素、平衡状态的判断、平衡常数的有关计算等。