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为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是( ) ...

为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是(    )

A、适量盐酸    B、适量NaOH     C、适量KOH  D、适量NaHS

 

C 【解析】 试题分析：在硫化钠溶液中电离出钠离子和硫离子，硫离子水解方程式为：S2-+H2O⇌HS-+OH-，要使钠离子和硫离子浓度比值减小，需使硫离子水解平向逆方向移动即可；A．加入盐酸，会使得化学平衡正向移动，[S2-]减小，则使得比值变大，故A错误；B．加入适量的氢氧化钠溶液，会使的[Na+]增大，使得比值变大，故B错误；C．适量KOH固体，平衡向着逆向移动，使得S2-的物质的量增大，而钠离子的物质的量不变，则[Na+]/[S2-]的比值减小，故C正确；D．加入适量NaHS固体，抑制了硫离子的水解，硫离子的浓度会增大，而钠离子浓度也增大，且增大的幅度比硫离子浓度增大的幅度大，所以该比值变大，故D错误；故选C。 考点：考查盐的水解原理及其应用  
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考点分析：
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下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透明的是(    )

A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3-

B、AlO2-、K+、CO32-、Na+

C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+

D、Fe2+、K+、H+、NO3-

 

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在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是(  )。

A． pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液

B．  pH=3的盐酸跟pH=11的氨水

C． pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液

D． pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液

 

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在250C某稀溶液中，由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L，下列有关溶液的叙述正确的是(  )

A．该溶液一定呈酸性        B．该溶液一定呈碱性

C．该溶液的pH可能为1     D．该溶液的pH为7

 

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常温下，下列溶液中酸性最弱的是(  )。[

A． pH=4                    B． c[H+ ]=1×10-3 mol·L-1

C． c[OH- ]=1×10-11 mol·L-1    D． 1×10-4 mol·L-1  的醋酸溶液

 

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在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)，5min后达到平衡，各物质的平衡浓度的关系为：ca(A)•c(B)=c(C)•c(D)．若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的5倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为(  )

A．60%        B．40%        C．4%       D．无法确定

 

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