Question

已知下列反应的反应热为：

（1）CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)    △H₁ = -870.3KJ/mol

（2）C(s)+O₂(g)=CO₂(g)    △H₂ = -393.5KJ/mol

（3）H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)    △H₃ = -285.8KJ/mol

试计算下列反应的反应热：

2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l) H ＝             

Answer

－488.3kJ/mol

【解析】

试题分析：已知（1）CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ•mol-1

（2）C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1

（3）H2(g)+1/2O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1

据盖斯定律，（2）×2+（3）×2-（1）得：

2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l)△H=-488KJ/mol。

考点：考查反应热、盖斯定律的应用等。