Question

写出下列反应的热化学方程式

（1）在101kPa时，H₂在1.00molO₂中完全燃烧生成2.00mol液态H₂O。放出571.6kJ的热量，表示H₂燃烧热的热化学方程式为             

（2）101kPa下，1gC₈H₁₈(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。

Answer

（1）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH= －285.8 kJ/mol

2C8H18(l)＋25O2(g)＝16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH=－11035.2kJ/mol

【解析】

试题分析：（1）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O，放出571.6kJ的热量，即2mol氢气完全燃烧放出571.6kJ的热量，则1mol氢气完全燃烧放出的燃量为285.8KJ，所以氢气的燃烧热为-285.8KJ/mol，氢气和氧气都是气态，水是液态，则氢气的燃烧热的热化学方程式为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8KJ/mol；

（2）在25℃时，101kPa下，1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40KJ的热量，则1mol辛烷即114g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出5518KJ的热量，所以其热化学反应方程式为：C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；△H=-5518kJ/mol或2C8H18 (l)＋25O2(g)＝16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH=－11035.2kJ/mol。

考点：考查热化学方程式的书写。