Question

今有A．盐酸  B．硫酸  C．醋酸三种酸：(以上均用酸的序号填写)。

（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末， 在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是_________________。

（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是_________________。

（3）物质的量浓度为0.1 mol·L^-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________；如果取等体积的0.1 mol·L^-1的三种酸溶液，用0.1 mol·L^-1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______________

Answer

c>a =b b>a= c c>a>b b>a =c

【解析】

试题分析：（1）在同体积、同pH的三种酸中，醋酸和碳酸钠反应时能产生氢离子的物质的量最大，所以加入足量的碳酸钠，在相同条件下产生CO2的体积最大，盐酸和硫酸都是强酸，同体积、同pH的两种酸中氢离子的物质的量是一样的，产生的二氧化碳是一样的，故答案为：c>a =b；

（2）在同体积、同浓度的三种酸中，盐酸、醋酸、硫酸的物质的量是相等的，分别加入足量的碳酸钠，在相同条件下盐酸和醋酸产生CO2的体积一样，但是硫酸是二元酸，加入足量的碳酸钠，在相同条件下产生CO2的体积是盐酸、醋酸的2倍，所以产生CO2的体积由大到小的顺序是b>a=c；

（3）硫酸是二元强酸，0.1mol•L-1的硫酸中氢离子浓度是0.2mol•L-1，盐酸是一元强酸，0.1mol•L-1的硫酸中氢离子浓度是0.2mol•L-1，醋酸是一元弱酸，0.1mol•L-1的硫酸中氢离子浓度小于0.1mol•L-1，氢离子浓度越大，则pH越小，所以三种酸溶液的pH由大到小的顺序是c>a>b，等体积的0.1mol•L-1的三种酸溶液，硫酸是二元酸，消耗的氢氧化钠最多，醋酸和盐酸都是一元酸，物质的量一样，消耗氢氧化钠一样多，所以用0.1mol•L-1的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是b>a =c。

考点：考查弱酸和强酸的电离以及酸碱中和反应知识。