以NA表示阿伏加德罗常数的值，
下列说法正确的是（ ）
A．0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3 NA
B．0.1 mol/L氢氧化钠溶液中所含Na＋数为0.1NA
C．1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
D．46g NO
2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA
下列化学用语描述正确的是（ ）
A．NH4I的电子式：
B．漂白粉、石英都属于纯净物
C．烧碱、冰醋酸、干冰、胆矾均为电解质
D．C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体
化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法正确的是（ ）
A. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
B. 氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应
C. 国庆节期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
D. 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品
室温下，将100 mL的NaOH和Ba(OH)2混合碱溶液分成两等份，一份加入过量的Na2SO4溶液，充分反应后得到沉淀2.33 g；另一份加入50 mL0.1 mol/LH2SO4溶液，充分反应后溶液中c(OH-)为0.3 mol/L(此时溶液的体积为100 mL)，试计算：
（1）原混合碱溶液中所含Ba(OH)2的物质的量是________。
（2）原混合溶液中NaOH的物质的量浓度是___________。
味精(主要成分的化学式为C5H8NO4 Na·H2O)中往往含少量食盐，某学生想测定某品牌味精的纯度，做了如下实验：
①称取某品牌的袋装味精样品1.000 g，放入烧杯中，加入蒸馏水溶解，恢复至室温；
②在烧杯中，加入稍过量的用稀硝酸酸化的A溶液，充分反应，使沉淀完全；
③过滤，用蒸馏水反复洗涤沉淀多次；
④将沉淀烘干、称量，所得固体质量为0.368 g。
根据上述实验操作，回答下列问题：
（1）加入的A溶液是________；检验加入的A溶液是否过量的方法是_______________________。
（2）沉淀洗涤是必不可少的一步，若沉淀不洗涤，测得的结果将_____________。
（3）烘干沉淀应采用的方法是________(填字母)。
A．低温烘干 B．高温烘干 C．利用太阳能晒干
（4）该品牌味精的纯度(即味精中C5H8NO4 Na·H2O的质量分数)为__________。
（5）写出味精和食盐中都含有的元素的离子结构示意图：___________。
某实验需要80 mL0.500 mol/LNa2CO3溶液。某同学用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制所需溶液，现提供以下仪器：
①带有刻度的250 mL烧杯 ②100 mL量筒 ③细口试剂瓶 ④胶头滴管 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平(带砝码及两张质量大小相等的纸)⑦标签纸 ⑧药匙
请回答下列问题：
（1）还缺少的仪器是______________。
（2）需要称取碳酸钠晶体的质量为________g。
（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是________________。
（4）配制过程中有一个步骤是洗涤，其操作是用少量蒸馏水洗涤____________。
（5）配制0.500 mol/L的Na2CO3溶液时，下列因素会导致所配溶液浓度偏低的是_________(填字母)。
A．称量时，左盘砝码，右盘药品 |
B．定容时，俯视读取刻度 |
C．定容时加水超过刻度线，立即用干净的胶头滴管将多余的溶液吸出 |
D．使用部分风化的碳酸钠晶体来配制溶液 |
